ما التدرج يفعل متر الرقم الهيدروجيني؟
يتم استخدام ميل مقياس الأس الهيدروجيني لتحويل إشارة الميليفولت للقطب الكهربائي إلى قيمة الأس الهيدروجيني. إنه يشير إلى الفرق في الجهد المقاس بمحاليل عازلة مختلفة مقسومًا على الفرق في قيمة pl للمحلول المنظم. يتم حساب الميل في مقياس الأس الهيدروجيني بناءً على معادلة نيرنست، وعادةً ما يظهر فقط بعد المعايرة. يعد المنحدر مؤشرًا مهمًا لتحديد ما إذا كان عمر القطب قد استنفد. هناك عموما ثلاثة مستويات من عمر القطب. بعد المعايرة، يتراوح ميل القطب الجديد بين 95% و105%. إذا كان المنحدر أقل من 90%، فمن المستحسن استبدال القطب الكهربائي، وإلا فسيؤثر ذلك على دقة القياس. محلول معايرة الرقم الهيدروجيني لمعايرة مقياس الرقم الهيدروجيني. يرتبط حساب الميل بقياس القطب الكهربائي لإمكانات المحلول الذي قمت بإعداده. عادةً ما يتم اختيار ثلاثة محاليل عازلة قياسية للمعايرة، وإذا كانت الثلاثة جميعها متضمنة في المعايرة، فسيختلف المنحدر وفقًا لذلك.
يشير مقياس الرقم الهيدروجيني إلى أداة تستخدم لتحديد حموضة أو قلوية المحلول. يعمل مقياس الرقم الهيدروجيني على أساس مبدأ البطارية الأساسية. يتم تحديد القوة الدافعة الكهربائية بين قطبي البطارية الأساسية بواسطة قانون نيرنست، الذي يرتبط بكل من خصائص القطب وتركيز أيونات الهيدروجين في المحلول. هناك علاقة مقابلة بين القوة الدافعة الكهربائية للبطارية الأساسية وتركيز أيونات الهيدروجين، واللوغاريتم السلبي لتركيز أيونات الهيدروجين هو قيمة الرقم الهيدروجيني. مقياس الرقم الهيدروجيني هو أداة تحليلية شائعة تستخدم على نطاق واسع في مجالات مثل الزراعة وحماية البيئة والصناعة. تعد قيمة الرقم الهيدروجيني للتربة إحدى الخصائص الأساسية المهمة للتربة. أثناء عملية قياس الرقم الهيدروجيني، ينبغي مراعاة عوامل مثل درجة الحرارة والقوة الأيونية للمحلول المراد اختباره
ما هو الرقم الهيدروجيني؟ PH هو اختصار للكلمة اللاتينية "Pondus Hydrogeni" (ضغط Pondus=، ضغط الهيدروجين= الهيدروجين)، ويستخدم لقياس نشاط أيونات الهيدروجين في المادة. يرتبط هذا النشاط ارتباطًا مباشرًا بحموضة المحاليل المائية وحيادها وقلويتها. الماء محايد كيميائيًا، لكنه لا يخلو من الأيونات، وحتى الماء النقي كيميائيًا يحتوي على كميات ضئيلة من التفكك: بالمعنى الدقيق للكلمة، لا توجد نوى الهيدروجين في حالة حرة قبل الماء بجزيئات الماء.
H2O+ H2O=H3O++ OHˉ، نظرًا لأن تركيز أيونات الهيدروجين المائية (H3O+) يعادل تركيز أيونات الهيدروجين (H+)، يمكن تبسيط المعادلة أعلاه إلى ما يلي بشكل شائع الشكل المستخدم: H2O=H++OH ˉ، حيث يتم تمثيل أيون الهيدروجين الموجب بـ "H+ion" أو "نواة الهيدروجين" في الكيمياء. يتم تمثيل نوى الهيدروجين المائية على أنها "أيونات الهيدروجين المائية". تسمى أيونات الهيدروكسيد السالبة "أيونات الهيدروكسيد". باستخدام قانون عمل الكتلة، يمكن إيجاد ثابت التوازن لتمثيل تفكك الماء النقي: K=H3O+× OH - -- H2O. نظرًا لتفكك كمية صغيرة جدًا من الماء، فإن التركيز المولي الكتلي للماء يكون في الواقع ثابتًا، ويمكن استخدام ثابت التوازن K لحساب المنتج الأيوني KW من الماء. KW=K × H2O KW=H3O+· OH -=10-7 · 10-7=10-14مول/لتر (25 درجة)، مما يعني أنه لكل لتر واحد من الماء النقي، هناك { {26}} مول من أيونات H3O+ و 10-7 مول من أيونات OH عند 25 درجة. في المحلول المتعادل، يكون تركيز أيونات الهيدروجين H+ وأيونات الهيدروكسيد OH - كلاهما 10-7mol/l.
