مبدأ قياس الضغط الاسموزي وتطبيقه

مبدأ قياس الضغط الاسموزي وتطبيقه

1. الضغط الاسموزي

يشير الضغط الاسموزي إلى القوة الجذابة للجسيمات المذابة في محلول الماء. يعتمد حجم الضغط الاسموزي للمحلول على عدد الجزيئات الذائبة في وحدة حجم المحلول: كلما زادت الجسيمات الذائبة ، أي كلما زاد تركيز المحلول ، زاد الانجذاب إلى الماء ، وزاد الضغط الاسموزي للمحلول ؛ على العكس من ذلك ، كلما قلت الجسيمات الذائبة ، كلما انخفض تركيز المحلول ، كلما ضعف جاذبية الماء وانخفض الضغط الاسموزي للمحلول.

2. تطبيق الضغط الاسموزي

يتم استخدامه بشكل أساسي للكشف عن الضغط الاسموزي للمحلول ، والضغط التناضحي لدم الإنسان ، والبول ، والبراز ، والضغط الاسموزي لقطرات العين ، والضغط التناضحي لسائل زراعة الخلايا (في مختلف أيونات الملح غير العضوية التي تتكون منها السائل خارج الخلية ، يحتل المحتوى المزايا الواضحة هي Na plus و Cl- ، وأكثر من 90 بالمائة من الضغط الاسموزي للسائل خارج الخلية يأتي من Na plus و Cl-. عند 37 درجة ، يكون الضغط الاسموزي للبلازما البشرية حوالي 770kPa ، وهو ما يعادل الضغط الاسموزي للسائل داخل الخلايا) ، وما إلى ذلك ، الضغط التناضحي للكواشف الكيميائية الحيوية ، وفحص التسمم بالابتلاع ، ومراقبة تركيز المواد الفعالة التناضحية ، وتحديد حالة محتوى الماء لدى الرياضيين ، الضغط الأسموزي للأطعمة والمشروبات ، إلخ.

3. مبدأ الكشف عن الضغط الاسموزي المبدأ الفيزيائي للضغط الاسموزي

عندما يذوب المذاب في مذيب نقي ، يخضع المذيب للتغييرات التالية:

(1) انخفاض نقطة التجمد △ Tf ＝ Kf × m

(2) انخفاض ضغط البخار △ Pv ＝ Kv × m

(3) ارتفاع نقطة الغليان △ Tb ＝ Kb × m

(4) يرتفع الضغط الاسموزي △ Po Ko × m

في الصيغة ، Kf و Kv و Kb و Ko كلها ثوابت ، و m هو وزن التركيز المولي. إنه مرتبط فقط بعدد الجسيمات (الجزيئات ، الأيونات) للمذاب في كمية معينة من المحلول ، ولا علاقة له بطبيعة المذاب. تسمى هذه الخصائص "الخاصية التجميعية" للمحلول المخفف.

5. حساب الضغط الاسموزي

عادة ما يتم التعبير عن وحدة الأسمولية بالميليوسمولات المذابة لكل كيلوغرام من المذيب ، أي mOsmol / كجم. تركيز الميليوسمول (mOsmol / كجم) {{0} [غرام من المذاب المذاب في كل كيلوغرام من المذيب (جم / كجم) / الوزن الجزيئي (جم)] × n × 1000 ، حيث n هو عدد الجسيمات تتشكل عندما يذوب جزيء الذائبة ، في محلول مثالي ، مثل الجلوكوز ن =1 ، كلوريد الصوديوم أو كبريتات المغنيسيوم ن =2 ، كلوريد الكالسيوم ن =3 ، سترات الصوديوم ن {{5} }. في النطاق الفسيولوجي والمحلول المخفف للغاية ، فإن الأسمولية لها انحراف صغير عن القيمة المحسوبة في ظل الحالة المثالية ؛ مع زيادة تركيز المحلول ، مقارنة بالقيمة المثالية ، تنخفض الأسمولية الفعلية ، مثل 0.9 بالمائة كلوريد لحقن الصوديوم ، الأسمولية المثالية هي 2 × 9 / 58.4 × 1000=308 مول أسمول / كجم ، ولكن في الواقع عند هذا التركيز ، n من محلول كلوريد الصوديوم أقل بقليل من 2 ، والقيمة الفعلية المقاسة هي 286mOsmol / kg ؛ معقد ليس من السهل حساب الأسمولية النظرية للخلائط مثل حقن البروتين المتحلل بالماء ، لذلك يتم التعبير عنها عادةً بالقيمة الفعلية المقاسة.