احتياطات استخدام القطب الزجاجي لمقياس الأس الهيدروجيني
(1) تعتمد دقة نتائج القياس أولاً على دقة القيمة القياسية PH للمحلول المنظم القياسي. لذلك، يجب تحضير المحلول المنظم وتخزينه وفقًا لـ GB11076-89 "طريقة تحضير المحلول المنظم لقياس الأس الهيدروجيني".
(2) يجب اختيار الأقطاب الكهربائية الزجاجية وأقطاب Gangong ومعالجتها وتركيبها وفقًا للمواصفات.
(3) ينبغي قياس قيمة الرقم الهيدروجيني لعينات المياه في الموقع. بخلاف ذلك، يجب الاحتفاظ بالعينات عند درجة 0-4 بعد أخذ العينات وقياسها خلال 6 ساعات بعد أخذ العينات. الماء النقي متعادل، وقيمة الرقم الهيدروجيني له هي 7.0 عند 25 درجة. المحاليل التي تقل عن هذه القيمة تكون حمضية، والمحاليل التي تزيد عن هذه القيمة تكون قلوية. يتأين الماء النقي أيضًا (عملية تحلل تكسر الأيونات المشحونة) لإنتاج أيونات الهيدروجين
H+ وأيونات الهيدروكسيل OH- (+ و- عبارة عن رموز مرتفعة تشير إلى الكهرباء الموجبة والسالبة). لقد ثبت أنه عند 25 درجة، تكون أيونات الهيدروجين وأيونات الهيدروكسيد في المحلول المائي (سواء كان يحتوي على حمض أو قلوي) يكون حاصل ضرب التركيزات ثابتًا، وهو دائمًا يساوي 10 أس من -14. على سبيل المثال، عندما يكون تركيز أيون الهيدروجين 0.1 مول/لتر، يجب أن يكون تركيز أيون الهيدروكسيد 10 أس -13 مول/لتر. يمكن التعبير عن عملية تأين الماء على النحو التالي: H2O == (H+) + (OH-). هذه ليست معادلة رياضية. إنها تمثل فقط عملية، أي أن جزيء الماء يمكن أن يتحلل إلى أيون هيدروجين وأيون هيدروكسيد. . وبما أن درجة تحلل الماء تتأثر بدرجة الحرارة، فإن قيمة الرقم الهيدروجيني في الماء النقي (بدون أي شوائب) ليست دائما 7.0. بشكل عام، الحموضة تعني أن هناك أيونات هيدروجين أكثر من أيونات الهيدروكسيل في المحلول. بشكل عام، لن تقل قيمة الرقم الهيدروجيني عن 0 أو أكبر من 14. سيكون تركيز أيونات الهيدروجين أو أيونات الهيدروكسيد في مثل هذا المحلول كبيرًا جدًا (أكثر من 1 مول/لتر)، كما ستكون حموضة المحلول أو قلويته سيتم التعبير عنها مباشرة من حيث التركيز، وليس قيمة الرقم الهيدروجيني.
