مبادئ تحديد محلل الرطوبة الحجمي ومحلل الرطوبة coulometric
مبدأ معايرة كارل فيشر لتصميم الرطوبة
يحسب محلل الرطوبة الحجمي محتوى الماء عن طريق قياس حجم كاشف كارل فيشر المستهلك أثناء عملية التفاعل.
عندما يتم استخدام طريقة معايرة Karl Fischer لتحديد محتوى الرطوبة ، فإنها تعتمد بشكل أساسي على رد الفعل الكهروكيميائي: عندما يكون هناك {0}} e ó 2i - موجود في محلول خلية التفاعل في نفس الوقت الذي يتم فيه تقليل I2 و I - هناك تيار يمر بين القطبين. إذا كانت أنا - ولا I2 موجودة في المحلول ، فلا يوجد تيار يمر بين القطبين. يحتوي كاشف Karl Fischer على مكونات نشطة مثل البيريدين واليود. عند إسقاطه في خزان التفاعل ، يمكن أن يخضع للتفاعل الكيميائي التالي مع الماء في محلول الاختبار:
H2O ＋ SO2 ＋ I2 ＋ 3C5H5N → 2C5H5N · HI ＋ C5H5N · SO3
C5H5N · SO 3+ CH3OH → C5H5N · HSO4CH3
C5H5N · HI → C5H5N · H ++ I - يستمر رد الفعل ، ويستهلك باستمرار الماء لتوليد I - حتى يتم اكتمال نقطة نهاية رد فعل المعايرة واستهلاك المياه. في هذه المرحلة ، من الضروري وجود كميات ناتجة من كاشف Karl Fischer غير المتفاعل في الحل لوجود I2 و I في وقت واحد. يبدأ المحلول بين قطبي البلاتين في إجراء ويصل إلى نقطة النهاية المشار إليها بالمعايرة التيار المتوقفة. وبالتالي ، يمكن معايرة محتوى الماء في المحلول عن طريق قياس حجم (سعة) كاشف Karl Fischer المستهلك.
مبدأ تحديد طريقة Karl Fischer Coulomb (طريقة الكمية الكهربائية)
يحسب مقياس الرطوبة في طريقة Coulomb محتوى الماء عن طريق قياس كمية التيار يمر عبر عملية التفاعل.
تعتمد طريقة الكمية الكهربائية على إذابة العينة في الإلكتروليت التي تحتوي على مذيب خاص مع كمية معينة من اليود ، ويستهلك الماء اليود. ومع ذلك ، لم يعد اليود المطلوب معايرته باستخدام الكواشف المحتوية على اليود المعايرة ، ولكن من خلال عملية التحليل الكهربائي ، يتم أكسدة أيونات اليود في المحلول إلى اليود في الأنود: 2i --2 e {{2} → i2 ، و IODINE المُصنّع مع الماء في العينة. يشار إلى نقطة النهاية بواسطة أقطاب بلاتينية مزدوجة. أوقف التحليل الكهربائي عندما يعود تركيز اليود في المنحل بالكهرباء إلى التركيز الأصلي. ثم ، وفقًا لقانون Faraday للتحليل الكهربائي ، احسب محتوى الرطوبة للعينة المراد اختباره.
